Jawab
H2A —> 
2H+ + A-
Ksp = 4s3
s = 2 X 10-233,2 X 10-54
[H+] = 4 X 10-2
pH = 2 – log 4
2. pH larutan jenuh L(OH)3 adalah 10, tentukan Ksp L(OH)3!
3. Diketahui Ksp AgCl = 1.6 X 10-10. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0.1 M!
Jawab
Larutan AgNO3 (aq) —> Ag+ (aq) + NO3-(aq)
0.1 M 0.1 M 0.1 M
Konsentrasi Ag+ = 0.1 M dalam larutan merupakan konsentrasi awal. Kemudian ke dalam larutan ditambahkan AgCl. Jika yang larut adalah x maka:
AgNO3 (aq)–> Ag+ (aq) + NO3-(aq)
Awal : 0.1 M
Kelarutan : x M x M x M
Kesetimbangan: x M (0.1 + x)M x M
Pada keadaan setimbang konsentrasi [Ag+] = (0.1 + x) M. harga x sangat kecil sekali sehingga dapat diabaikan. Konsentrasi [Ag+] menjadi = 0.1 M
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
1.6 x 10-10 = (0.1) (s)
s = 1.6 x 10-9 mol L-1
jadi kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0.1 M adalah 1.6 x 10-9 mol L-1
4. Jika Ksp AgI = 10-16, tentukan kelarutannya dalam
a. Air murni
b. Larutan KI 0.01 M
c. Larutan AgNO3 0.1 M
d. Larutan MgI2 0.005 M
5. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 x 10-12. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan yang memiliki pH = 12!
6. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2.4 x 10-12. Jika 25 mL larutan AgNO3 10-2 M dicampur dengan 75 mL larutan Na2CrO4 10-3M. apakah terjadi endapan?
Jawab
Setelah dicampurkan
[Ag2CrO4] = [Ag+] = 2.5 x 10-4 M
[Na2CrO4] = [CrO42-] = 7.5 x 10-4 M
Qc Ag2CrO4 = [Ag+] [CrO42-] = (2.5 x 10-4) (7.5 x 10-4) = 4.68 x 10-12
Qc > Ksp Ag2CrO4 sehingga terjadi pengendapan Ag2CrO4
7. Konsentrasi larutan kalium sulfat (K2SO4) sebesar 0.001 M ditambahka dalam suatu larutan yang mengandung ion Ca2+ 0.001 M dan Pb2+ 0.0005 M. manakah zat yang mengendap jika diketahui Ksp CaSO4 sebesar 3.4 x 10-4 dan Ksp PbSO4 sebesar 2.2 x 10-8?
8. Suatu larutan mengandung ion klorida, bromida, dan iodida dengan konsentrasi yang sama. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan tetes demi tetes larutan AgNO3 0.01 M, manakah larutan yang akan mengendap terlebih dahulu?
(Ksp AgCl = 1.5 x 10-10; Ksp AgBr = 7.7 x 10-13; Ksp AgI = 0.9 x 10-16)
wew
BalasHapus