kelarutan dan hasil kali kelarutan

Kelarutan (s)

Bayangkan jika kita menambahkan satu sendok teh kristal natrium klorida ke dalam segelas air, kemudian diaduk. Kristal itu larut bukan? Apa yang terjadi jika natrium kolrida ditambah dan ditambah lagi? Apakah natrium korida selalau dapat larut? Pada suatu saat larutan akan menjadi jenuh, dan garam tidak dapat larut lebih banyak lagi

Kelarutan (Solubility) adalah jumlah maksimum zt yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut.

Kelarutan suatu zat dinyatakan dalam mol L_-^-1

Menentukan Kelarutan

Rancanglah sebuah percobaan untuk menentukan kelarutan garam dapur dalam air. Diskusikan hasil rancanganmu.

CONTOH SOAL

Sebanyak 4.35 gram Ag₂CrO₄ dapat larut dalam 100 mL air. Nyatakan kelarutan Ag₂CrO₄ tersebut dalam mol L^-1

JAWAB

Mol Ag₂CrO₄ = 4,35 gram : 332 gram mol^-1 = 1,31 x 10^-5 mol

Kelarutan = 1,31 x 10^-5 mol : 0.1 L = 1,31 x 10^-4 mol L^-1

Tetapan hasil kali kelarutan (K_sp)

Perak kromat (Ag₂CrO₄) merupakan contoh garam yang sukar larut. Jika kita memasukkan sedikit saja kristal garam itu ke dalam segelas air kemudian diaduk, maka akan terlihat sebagian besar garam itu tidak larut. Larutan perak kromat mudah sekali jenuh. Apakah setelah mencapai keadaan jenuh proses melarut berhenti?

Ag₂CrO_{4 (s)} 2Ag⁺_(aq) + CrO₄^2-_(aq)

Tetapan kesetimbangan dari garam atau basa yang sedikit larut disebut Tetapan Hasil Kali Kelarutan dan dinyatakan dengan lambang K_sp

persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk Ag₂CrO₄ adalah

K_sp = [Ag⁺] ² [CrO₄^2-]

Secara umum persamaan kesetimbangan larutan garam AxBy

AxBy_(s) xA^y+_(aq) + yB^x-_(aq)

K_sp = [A^y+] ^x [B^x--]^y

Rumus praktis

Ksp = (n-1)ⁿ s ⁿ